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O Átomo O Pudim de Passas J.J. Thomson propôs em 1907, um modelo atômico, chamado pudim de passas. Esse modelo baseava o átomo como uma massa carregada positivamente, com cargas negativas espalhadas dentro desse pudim, como passas.
Uma série de experimentos realizados por H. W. Geiger e E. Marsden (alunos de Rutherford) por volta de 1911, onde um feixe de partículas alfa incidia sobre uma folha fina de ouro, mostrou que o número de partículas alfa que sofriam grandes desvios não podia ser explicado por um modelo no qual as cargas positivas estivessem distribuídas por todo o volume do átomo. Segundo a teoria atômica de Thomson, a maioria das partículas seriam desviadas em ângulos muito pequenos, o que não acontecia experimentalmente.
Niels Bohr, que trabalhava no laboratório de Rutherford em 1913, propôs um modelo onde os elétrons moviam-se pela atração de Coulomb do núcleo positivo de acordo com a mecânica clássica em órbitas circulares.
Os elétrons e os prótons possuem cargas iguais e opostas. Como o número de elétrons é igual ao de prótons, os átomos são eletricamente neutros. Se um átomo perde ou ganha elétrons, seu equilíbrio elétrico é quebrado, passando asim a chamar-se Íon. O vídeo abaixo ilustra a quantização dos níveis de energia.
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